buffer pH 8.00 HCO3^- H2CO3 ratio
중탄산-탄산 완충액의 pH는 8.00이다.
중탄산 이온(HCO3^-)의 농도에 대한
탄산(H2CO3) 농도의 비를 계산하시오.
The pH of a bicarbonate-carbonic acid buffer is 8.00.
Calculate the ratio of the concentration of carbonic acid (H2CO3)
to that of the bicarbonate ion (HCO3^-).
Ka of carbonic acid is 4.2×10^(-7)
---------------------------------------------------
H2CO3(aq) ⇌ H^+(aq) + HCO3^-(aq) ... Ka = 4.2×10^(-7)
pKa = –log(4.2×10^(-7)) = 6.38
Henderson-Hasselbalch 식
pH = pKa + log([짝염기]/[약산])
( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 )
8.00 = 6.38 + log([짝염기]/[약산])
log([짝염기]/[약산]) = 8.00 – 6.38 = 1.62
[짝염기]/[약산] = 10^1.62 = 41.6869
[약산] : [짝염기] = 1 : 42
답: [H2CO3] : [HCO3^-] = 1 : 42
[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/12729 ] pH가 7.4인 혈액 중 HCO3^-와 H2CO3의 비
[키워드] 탄산 완충 용액 기준문서, H2CO3 완충 용액 기준문서, H2CO3 buffer 기준문서
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