각 용액의 노르말농도. 0.250 M HCl 0.105 M H2SO4

각 용액의 노르말농도. 0.250 M HCl 0.105 M H2SO4

5.3×10^(-2) M H3PO4

 

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HCl은 1가 산이므로,

또는 HCl의 당량수 = 1 eq/mol 이므로,

0.250 M HCl = 0.250 N HCl

 

 

 

[참고] 산-염기의 노르말농도

[ https://ywpop.tistory.com/3093 ]

 

[참고] 몰농도(M)와 노르말농도(N)의 관계식

몰농도 × 당량수 = 노르말농도

[ https://ywpop.tistory.com/4105 ]

 

 

 

H2SO4는 2가 산이므로,

또는 H2SO4의 당량수 = 2 eq/mol 이므로,

0.105 × 2 = 0.210

0.105 M H2SO4 = 0.210 N H2SO4

 

 

 

H3PO4는 3가 산이므로,

또는 H3PO4의 당량수 = 3 eq/mol 이므로,

(5.3×10^(-2)) × 3 = 0.159

5.3×10^(-2) M H3PO4 = 0.16 N H3PO4

 

 

 

 

[키워드] 몇 가지 산 용액의 노르말농도 기준문서, 몇 가지 산의 노르말농도 기준문서