0.04 ppm 오존의 mg/Nm3 농도. 780 mmHg
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0.04 ppm O3 = (0.04 mol O3 / 10^6 mol 공기) × 10^6
( 참고 https://ywpop.tistory.com/5494 )
① 0.04 mol O3의 질량(mg)과
② 10^6 mol 공기의 부피(Nm3)를 구해서
③ ① 나누기 ②하면 된다.
O3의 몰질량 = 3(16) = 48 g/mol 이므로,
0.04 mol × (48 g/mol) × (10^3 mg / 1 g)
= 0.04 × (48) × (10^3)
= 1920 mg O3
[참고] Nm3: NTP 조건에서 측정한 기체의 부피
NTP (Normal Temperature and Pressure, 정상 온도와 압력)
= 20℃, 1 atm
( 참고 https://ywpop.tistory.com/6441 )
20℃, 780 mmHg 조건으로,
10^6 mol 공기의 부피(Nm3)를 계산하면,
PV = nRT
( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 )
V = nRT / P
= (10^6) (0.08206) (273.15+20) / (780/760)
= 23439071.3 L 공기
23439071.3 L × (1 m3 / 1000 L) = 23439.0713 m3
= 23439.0713 Nm3 공기
(1920 mg O3) / (23439.0713 Nm3 공기)
= 0.0819 mg/Nm3
답: 0.0819 mg/Nm3
[키워드] O3 기체 ppm 기준문서, 오존 기체 ppm 기준문서
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