0.5 M HCl(aq) 100 mL와 0.1 M Ca(OH)2(aq) 200 mL 반응

0.5 M HCl(aq) 100 mL와 0.1 M Ca(OH)2(aq) 200 mL 반응

 

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1) 산의 양

0.5 M = 0.5 mol/L = 0.5 mmol/mL

 

(0.5 mmol/mL) (100 mL) = 50 mmol

( 참고: MV = mol https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

 

2) HCl의 양 = 산의 양

50 mmol × (1 mol / 1000 mmol) = 0.05 mol

 

 

 

3) H^+의 양

HCl(aq) → H^+(aq) + Cl^-(aq)

HCl : H^+ = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

H^+의 양 = HCl의 양 = 0.05 mol

( 참고 https://ywpop.tistory.com/12475 )

 

 

 

4) 염기의 양

(0.1 mmol/mL) (200 mL) = 20 mmol

 

 

 

5) Ca(OH)2의 양 = 염기의 양

20 mmol × (1 mol / 1000 mmol) = 0.02 mol

 

 

 

6) OH^-의 양

Ca(OH)2(aq) → Ca^2+(aq) + 2OH^-(aq)

Ca(OH)2 : OH^- = 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,

OH^-의 양 = 2 × Ca(OH)2의 양

= 2 × 0.02 mol = 0.04 mol

 

 

 

7) 혼합 용액의 액성

H^+(aq) + OH^-(aq) → H2O(l)

H^+ : OH^- = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이고,

H^+의 몰수 > OH^-의 몰수 이므로,

중화 반응 후 남아있는 H^+의 몰수

= 0.05 – 0.04 = 0.01 mol

 

 

 

혼합 용액의 부피

= 100 + 200 = 300 mL = 0.3 L

 

 

 

혼합 용액의 몰농도

= 0.01 mol / 0.3 L

= 0.033 mol/L

= 0.033 M

---> H^+의 몰농도

 

 

 

pH = –log[H^+]

= –log(0.033)

= 1.48

---> 혼합 용액의 액성은 산성.

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/8182 ] 알짜 HCl + Ca(OH)2

 

 

 

[키워드] HCl + Ca(OH)2 반응 기준문서