물에 용해된 에탄의 몰분율. 1.00 mol% 에탄 기체 20℃, 20.0 atm

물에 용해된 에탄의 몰분율. 1.00 mol% 에탄 기체 20℃, 20.0 atm

 

 

에탄 1.00 mol%를 포함하는 기체가

20℃, 20.0 atm에서 물과 접촉하고 있다.

용해된 에탄의 몰분율은 얼마인가?

단, 헨리 상수는 2.63×10^4 atm이다.

 

 

A gas containing 1.00 mole% ethane

is in contact with water at 20℃ and 20.0 atm.

Estimate the mole fraction of dissolved ethane

2.63×10^4 atm/mol fraction

 

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돌턴의 분압 법칙

P_a = X_a × P_tot

( 참고 https://ywpop.tistory.com/48 )

 

 

 

Henry의 법칙

P_g = X_g × k_H

( 참고 https://ywpop.tistory.com/1911 )

 

 

 

p_A = y_A × P_tot = x_A × H_A

 

> p_A: 기체상 A의 부분 압력 (분압)

> y_A: 기체상 A의 몰분율

> P_tot: 전체 압력

> x_A: 액체상 A의 몰분율

> H_A: A의 헨리 상수

 

 

 

y_A × P = x_A × H_A

 

x_A = y_A × P / H_A

= (1.00/100) × (20.0 atm) / (2.63×10^4 atm)

= (1.00/100) × (20.0) / (2.63×10^4)

= 7.60×10^(-6)

---> 몰분율이므로, 단위 없음.

 

 

 

답: 7.60×10^(-6)

 

 

 

 

[참고] 일반적으로 탄화수소는 물에 거의 용해되지 않기 때문에,

물에서 에탄의 농도는 매우 낮을 것이다.

 

 

 

 

[키워드] 헨리의 법칙 기준문서