NO H2 2.0×10^(-6) mol L-1 rate 7.86×10^(-3) mol L-1 s-1
2NO(g) → 2H2(g) + N2(g) + 2H2O(g) 반응에 대한 속도 법칙
rate = k[NO]^2 [H2]
NO와 H2의 농도가 모두 2.0×10^(-6) mol L-1일 때,
반응 속도가 7.86×10^(-3) mol L-1 s-1이라면,
이 반응의 속도 상수 값과 단위는?
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rate = k[NO]^2 [H2]
7.86×10^(-3) = k (2.0×10^(-6))^2 (2.0×10^(-6))
k = 7.86×10^(-3) / [(2.0×10^(-6))^2 (2.0×10^(-6))]
= 9.825×10^14
mol/(L•s) = k (mol/L)^3
k = (mol/(L•s)) / (mol/L)^3
= (mol L^-1 s^-1) (mol^(-3) L^3)
= mol^(-2) L^2 s^-1
= M^(-2) s^-1
[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/22592 ] 속도 상수의 단위
[키워드] 3차 반응 속도 상수 기준문서, rate = k[NO]^2 [H2] 2.0×10^(-6) mol L-1 rate 7.86×10^(-3) mol L-1 s-1
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