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반응온도 25℃에서 35℃ 증가, 반응속도 2배. 활성화 에너지 계산
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아레니우스 식. 속도 상수의 온도 의존성
ln(k_2 / k_1) = Ea/R (1/T_1 – 1/T_2)
( R = 8.314 J/K•mol )
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7288 )
> T_1 = 273 + 25 = 298 K, k_1 = 1
> T_2 = 273 + 35 = 308 K, k_2 = 2
Ea = [ln((k_2) / (k_1)) × 8.314] / [(1/T_1) – (1/T_2)]
= [ln(2 / 1) × 8.314] / [(1/298) – (1/308)]
= 52894 J/mol
= 53 kJ/mol
[키워드] 아레니우스 식 기준문서
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