95.4 g sodium nitrate 753 g water 350. g solution

95.4 g sodium nitrate 753 g water 350. g solution

 

 

질산 소듐 95.4 g을 물 753 g에 용해시켜 용액을 만들었다.

a) 이 용액은 질산 소듐을 몇 % 함유하고 있는가?

b) 이 용액 350. g을 비커에 옮겨 놓았다면,

비커 안에 들어있는 질산 소듐은 몇 g인가?

c) 질산 소듐 50.0 g을 얻기 위해서는

이 용액 몇 g이 필요한가?

 

 

A solution is prepared by dissolving

95.4 g of sodium nitrate in 753 g of water.

a) What is the percent sodium nitrate in the solution?

b) If 350. g of the solution are poured into a beaker,

how many grams of sodium nitrate are introduced into the beaker?

c) How many grams of the solution are required

to obtain 50.0 g of sodium nitrate?

 

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a)

%농도 = (용질 질량 / 용액 질량) × 100

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2656 )

 

= 95.4 / (95.4 + 753) × 100 = 11.2%

 

 

 

b)

용질 질량 = 용액 질량 × (%농도/100)

= 350. × (11.2/100) = 39.2 g

 

 

 

c)

용액 질량 = 용질 질량 / (%농도/100)

= 50.0 / (11.2/100) = 446 g

 

 

 

 

[교재의 답]

a) 11.3%

---> 잘못된 계산이다.

b) 39.6 g NaNO3

c) 442 g solution

( 참고 https://ywpop.tistory.com/22342 )