1 g aluminum nitrate 1.00 L water 0.9982 g cm-3 0.9989

1 g aluminum nitrate 1.00 L water 0.9982 g cm-3 0.9989

 

 

20.0℃에서 물 1.00 L에 질산 알루미늄이 1 g 녹아 있다.

이 온도에서 물의 밀도는 0.9982 g/mL이고,

질산 알루미늄을 녹인 용액의 밀도는 0.9989 g/mL이다.

이 용액의 몰농도와 몰랄농도를 계산하시오.

 

 

1 g aluminum nitrate is dissolved in 1.00 L water at 20.0 °C.

The density of water at this temperature is 0.9982 g cm-3

and the density of the resulting solution is 0.9989 g сm-3.

Calculate the molarity and molality of this solution.

 

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Al(NO3)3의 몰질량 = 213.00 g/mol 이므로,

1 g / (213.00 g/mol) = 0.0046948 mol Al(NO3)3 (용질)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

물 1.00 L의 질량

= 1000 mL × (0.9982 g/mL) = 998.2 g (용매)

 

 

 

용액의 질량

= 1 + 998.2 = 999.2 g

 

 

 

용액의 부피

= 999.2 g / (0.9989 g/mL) = 1000.3 mL

 

 

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

= 0.0046948 mol / (1000.3/1000 L)

= 0.004693 mol/L

= 0.004693 M

 

 

 

몰랄농도 = 용질 mol수 / 용매 kg수

= 0.0046948 mol / (998.2/1000 kg)

= 0.004703 mol/kg

= 0.004703 m