25℃ 수상포집 1기압 0.0393 g/L 산소 분압 800 torr 용해도

25℃ 수상포집 1기압 0.0393 g/L 산소 분압 800 torr 용해도

 

 

25℃에서 산소를 물 위에 모으면

압력이 1기압일 때 0.0393 g/L의 산소가 녹는다.

산소의 분압을 800 torr로 하면

산소의 용해도는 얼마나 될까?

 

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P_tot = P_O2 + P_water

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3490 )

 

 

 

1기압 = 760 torr 이고,

25℃ 수증기압 = 24 torr 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/5014 )

 

760 torr = P_O2 + 24 torr

 

P_O2 = 760 – 24 = 736 torr

---> 산소의 분압

 

 

 

S_g = k P_g

( 참고 https://ywpop.tistory.com/1911 )

 

---> C_O2 = K_O2 × P_O2

 

 

 

K_O2 = C_O2 / P_O2

= (0.0393 g/L) / (736 torr)

= 5.34×10^(-5) g/L•torr

 

 

 

P_O2 = 800 torr 일 때 용해도를 계산하면,

C_O2 = K_O2 × P_O2

= (5.34×10^(-5) g/L•torr) (800 torr)

= 0.0427 g/L

 

 

 

답: 0.0427 g/L

 

 

 

 

[키워드] 산소 수상포집 기준문서, 산소 수상치환 기준문서