Hg 13.546 g/mL CHCl3 1.4832 g/mL 0.788 atm 0.849 atm

Hg 13.546 g/mL CHCl3 1.4832 g/mL 0.788 atm 0.849 atm

 

 

Assume that you have an open-end manometer

filled with chloroform (density = 1.4832 g/mL at 20℃)

rather than mercury (density = 13.546 g/mL at 20℃).

What is the difference in height between the liquid in the two arms

if the pressure in the arm connected to the gas sample is 0.788 atm

and the atmospheric pressure reading is 0.849 atm?

In which arm is the chloroform level higher?

 

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기체의 압력이 대기압보다 낮기 때문에,

P_gas = P_atm – Δh

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4369 )

 

Δh = P_atm – P_gas

= 0.849 – 0.788 = 0.061 atm

 

 

 

0.061 atm × (760 mmHg / 1 atm) = 46.36 mmHg

---> 수은일 때 높이 차이 = 46.36 mm

 

 

 

P = ρgh

( 참고 https://ywpop.tistory.com/20902 )

 

 

 

Hg 측정 압력 = CHCl3 측정 압력 이므로,

중력가속도, g를 소거하면,

(ρ_Hg) (Δh_Hg) = (ρ_CHCl3) (Δh_CHCl3)

 

Δh_CHCl3 = (ρ_Hg) (Δh_Hg) / (ρ_CHCl3)

= (13.546) (46.36 mm) / (1.4832)

= 423.4 mm

---> 클로로폼일 때 높이 차이 = 423.4 mm

 

 

 

423.4 mm × (1 m / 10^3 mm) = 0.4234 m

= 0.423 m

 

 

 

대기압이 더 높기 때문에,

기체 시료에 연결된 관의 높이가 더 높다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8342 )