프로페인 연소 반응식 설명

프로페인 연소 반응식 설명

C3H8(g) + aO2(g) → bCO2(g) + dH2O(l)

 

 

프로페인 연소 반응 설명으로 옳은 것은?

 

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균형 맞춘 프로판 연소 반응식

C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O

( 참고 https://ywpop.tistory.com/5791 )

 

 

 

> C3H8의 몰질량 = 3(12) + 8(1) = 44 g/mol

> CO2의 몰질량 = (12) + 2(16) = 44 g/mol

 

 

 

 

질량비로 CO2 11 g 생성에 필요한 C3H8의 질량을 계산하면,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/22115 )

 

C3H8 : 3CO2 = 44 : 3(44) = ? g : 11 g

 

? = 44 × 11 / (3(44)) = 3.67 g

---> CO2 11 g 생성에 필요한 C3H8의 질량

 

 

 

 

5.6 L × (1 mol / 22.4 L) = 0.25 mol C3H8

( 참고: 몰부피 https://ywpop.tistory.com/8321 )

 

0.25 mol × (44 g/mol) = 11 g C3H8

 

 

C3H8 : 5O2 = 44 : 5(32) = 11 g : ? g

 

? = 5(32) × 11 / 44 = 40 g

---> 0℃, 1기압에서 C3H8 5.6 L 완전연소에 필요한 O2의 질량

 

 

 

 

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