화학량론. 몰수비와 질량비 ★★

화학량론. 몰수비와 질량비

균형 맞춘 화학 반응식에서 몰수비와 질량비

 

 

 

예1) 암모니아 합성 반응식

N2 + 3H2 → 2NH3

 

> N2의 몰질량 = 28 g/mol

> H2의 몰질량 = 2 g/mol

> NH3의 몰질량 = 17 g/mol

 

 

 

계수비 = 몰수비 이므로,

몰수비 식

N2 : H2 : NH3 = 1 : 3 : 2

 

 

 

질량비는 (계수 × 몰질량)의 비이므로,

질량비 식

N2 : 3H2 : 2NH3 = (28) : 3(2) : 2(17)

= 28 : 6 : 34

= 14 : 3 : 17

 

 

 

 

[참고] 화학량론적 계산할 때는

즉, 질량비로 계산할 때는

( 참고: 질량비로 계산 https://ywpop.tistory.com/5078 )

 

N2 : 3H2 : 2NH3 = (28) : 3(2) : 2(17)

이 식을 그대로 사용해도 된다.

즉, 굳이 약분할 필요없음.

 

 

반응형

 

 

[참고] 질량비로 계산

문제에서 주어진 물질(반응물)의 단위가 질량이고,

균형 맞춘 화학 반응식으로부터

화학량론적으로 구해야 되는 물질(생성물)의 단위도 질량이면,

그냥 질량비로 계산하면 된다.

 

굳이 시간 낭비하며,

반응물의 질량 → 반응물의 몰수 → 생성물의 몰수 → 생성물의 질량

이렇게 계산하지 않아도 된다.

( 참고: 질량비로 계산 https://ywpop.tistory.com/5078 )

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/22353 ] 질소 20 kg과 수소 4 kg으로 얻어지는 암모니아 양

 

 

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예2) 프로판 연소 반응식

C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O

 

> C3H8의 몰질량 = 44 g/mol

> O2의 몰질량 = 32 g/mol

> CO2의 몰질량 = 44 g/mol

> H2O의 몰질량 = 18 g/mol

 

 

 

계수비 = 몰수비 이므로,

몰수비 식

C3H8 : O2 : CO2 : H2O = 1 : 5 : 3 : 4

 

 

 

질량비는 (계수 × 몰질량)의 비이므로,

질량비 식

C3H8 : 5O2 : 3CO2 : 4H2O = (44) : 5(32) : 3(44) : 4(18)

= 44 : 160 : 132 : 72

( 약분 생략 )

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/8512 ] 균형 맞춘 화학 반응식. 계수비 = 몰수비 = 부피비

 

 

 

[키워드] 질량비 기준, 질량비로 계산 기준, 질량비 사전, 질량비로 계산 사전, 암모니아 합성 기준, NH3 합성 기준