한계반응물. CO 280 g H2 50 g CH3OH mass

한계반응물. CO 280 g H2 50 g CH3OH mass

 

 

일산화탄소 280 g과 수소 50 g을 반응시켰을 때,

생성되는 메탄올의 질량은 몇 g인가?

 

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> CO의 몰질량 = (12) + (16) = 28 g/mol

 

> H2의 몰질량 = 2 g/mol

 

> CH3OH의 몰질량 = (12) + 4(1) + (16) = 32 g/mol

( 참고 https://ywpop.tistory.com/16840 )

 

 

 

> 280 g CO의 몰수 = 280 g / (28 g/mol) = 10 mol CO

 

> 50 g H2의 몰수 = 50 g / (2 g/mol) = 25 mol H2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

CO + H2 반응식

CO + 2H2 → CH3OH

 

CO : H2 = 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,

10 mol CO와 반응하는 H2의 몰수를 계산하면,

CO : H2 = 1 : 2 = 10 mol : ? mol

 

? = 2 × 10 = 20 mol H2

---> H2는 이만큼 있다, 반응하고도 남는다?

---> H2 = 과잉 반응물. CO = 한계 반응물.

( 참고: 한계 반응물 https://ywpop.tistory.com/3318 )

 

 

 

CO : CH3OH = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

생성되는 CH3OH의 몰수 = 10 mol

 

 

 

CH3OH의 몰질량 = 32 g/mol 이므로,

10 mol CH3OH의 질량을 계산하면,

10 mol × (32 g/mol) = 320 g

 

 

 

답: 320 g

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/13460 ] 한계반응물과 수득률. 356 g CO와 65.0 g H2의 반응

 

 

 

[키워드] CO + H2 반응 기준문서