1.0 atm 298 K CO2 2.0 L H2CO3 mass

1.0 atm 298 K CO2 2.0 L H2CO3 mass

 

 

1.0 atm 298 K에서 CO2 2.0 L 생성에 필요한 H2CO3의 질량

 

 

 

n = PV / RT

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 )

 

= [(1.0) (2.0)] / [(0.08206) (298)]

= 0.0817866 mol CO2

 

 

 

H2CO3 → H2O + CO2

 

H2CO3 : CO2 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.0817866 mol CO2 생성에 필요한

H2CO3의 몰수 = 0.0817866 mol

 

 

 

H2CO3의 몰질량 = 62.02 g/mol 이므로,

0.0817866 mol × (62.0248 g/mol) = 5.07 g H2CO3

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

답: 5.1 g

 

 

 

 

[키워드] H2CO3 → CO2 + H2O 반응 기준, CO2 + H2O → H2CO3 반응 기준, H2CO3(aq) → CO2(g) + H2O(l) 반응 기준, CO2(g) + H2O(l) → H2CO3(aq) 반응 기준, 탄산 분해 반응식 기준, H2CO3 → CO2 + H2O dic, CO2 + H2O → H2CO3 dic, H2CO3(aq) → CO2(g) + H2O(l) dic, CO2(g) + H2O(l) → H2CO3(aq) dic, 탄산 분해 반응식 사전