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화학/용액의 농도

0.1 M HCl 용액의 %농도

by 영원파란 2022. 8. 11.
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0.1 M HCl 용액의 %농도

 

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몰농도 = (wt% / 몰질량) × 밀도 × 10

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4241 )

 

 

 

용액의 밀도가 주어지지 않았기에,

정확한 농도 계산은 불가능하다.

 

 

 

용액의 밀도를 모르지만,

0.1 M 정도면 묽은 용액이므로,

용액의 밀도 = 1 g/mL 라 가정하고,

대략적인 농도를 계산하면,

wt% = 몰농도 × 몰질량 / (밀도 × 10)

= 0.1 × 36.46 / (1 × 10)

= 0.3646%

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/8915 ] 35% 염산 시약(d 1.174, FW 36.46)의 몰농도

 

 

 

[키워드] 염산 몰농도 기준문서

 

 

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