pH 6 용액 10 mL + 물 90 mL 혼합 용액의 pH

pH 6 용액 10 mL + 물 90 mL 혼합 용액의 pH

 

 

pH 6인 용액 10 mL에 물 90 mL를 첨가했을 때 용액의 pH

 

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[참고] 매우 묽은 산 수용액

또는 매우 묽은 염기 수용액의 pH를 계산할 때는

물에서 자동이온화된 H^+ 이온의 양을 고려해야 한다.

( 참고: 물의 자동이온화 https://ywpop.tistory.com/2704 )

 

 

 

pH = –log[H^+] = 6

 

[H^+] = 10^(-6) M

 

(10^(-6) mol/L) (10/1000 L)

= 10^(-8) mol H^+

---> pH 6인 용액 10 mL 속 H^+ 이온의 몰수

 

 

 

물의 자동이온화 결과 생성된 H^+ 이온의 몰수를 계산하면,

(1.0×10^(-7) mol/L) (90/1000 L)

= 9.0×10^(-9) mol H^+

 

 

 

혼합 용액 속 H^+ 이온의 몰수

= (10^(-8)) + (9.0×10^(-9))

= 1.9×10^(-8) mol H^+

 

 

 

용액 10 mL + 물 90 mL = 용액 100 mL 라고 가정하고,

혼합 용액 속 H^+ 이온의 몰농도를 계산하면,

(1.9×10^(-8) mol) / (100/1000 L)

= 1.9×10^(-7) M H^+

 

 

 

pH = –log(1.9×10^(-7)) = 6.72

 

 

 

답: pH = 6.72

 

---> 산 수용액의 pH는

아무리 묽혀도 7보다 클 수 없다.

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/4214 ] 10^(-7) M HCl, 10^(-8) M HCl과 같은 묽은 염산의 pH

 

 

 

[키워드] 매우 묽은 강산 기준문서, 매우 묽은 기준문서, 매우 묽은 강산 사전, 매우 묽은 사전