pH 6 용액 10 mL + 물 90 mL 혼합 용액의 pH
pH 6인 용액 10 mL에 물 90 mL를 첨가했을 때 용액의 pH
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[참고] 매우 묽은 산 수용액
또는 매우 묽은 염기 수용액의 pH를 계산할 때는
물에서 자동이온화된 H^+ 이온의 양을 고려해야 한다.
( 참고: 물의 자동이온화 https://ywpop.tistory.com/2704 )
pH = –log[H^+] = 6
[H^+] = 10^(-6) M
(10^(-6) mol/L) (10/1000 L)
= 10^(-8) mol H^+
---> pH 6인 용액 10 mL 속 H^+ 이온의 몰수
물의 자동이온화 결과 생성된 H^+ 이온의 몰수를 계산하면,
(1.0×10^(-7) mol/L) (90/1000 L)
= 9.0×10^(-9) mol H^+
혼합 용액 속 H^+ 이온의 몰수
= (10^(-8)) + (9.0×10^(-9))
= 1.9×10^(-8) mol H^+
용액 10 mL + 물 90 mL = 용액 100 mL 라고 가정하고,
혼합 용액 속 H^+ 이온의 몰농도를 계산하면,
(1.9×10^(-8) mol) / (100/1000 L)
= 1.9×10^(-7) M H^+
pH = –log(1.9×10^(-7)) = 6.72
답: pH = 6.72
---> 산 수용액의 pH는
아무리 묽혀도 7보다 클 수 없다.
[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/4214 ] 10^(-7) M HCl, 10^(-8) M HCl과 같은 묽은 염산의 pH
[키워드] 매우 묽은 강산 기준문서, 매우 묽은 기준문서, 매우 묽은 강산 사전, 매우 묽은 사전
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