2.0 M NH3 (3 mL), 탈이온수(12 mL)를 혼합한 용액의 pH

2.0 M NH3 (3 mL), 탈이온수(12 mL)를 혼합한 용액의 pH

 

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(2.0 mol/L) (3/1000 L) = 0.006 mol NH3

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

 

혼합에 따른 부피 변화는 없다고 가정하면,

혼합 용액의 부피 = 3 + 12 = 15 mL

 

 

 

0.006 mol / (15/1000 L) = 0.4 M NH3

 

 

 

NH3의 Kb = 1.8×10^(-5),

이 값을 사용하면,

 

Kb = x^2 / (C–x)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

x = [Kb × C]^(1/2)

= [(1.8×10^(-5)) × 0.4]^(1/2)

= 0.00268328 M = [OH^-]

 

 

 

pOH = –log[OH^-]

= –log(0.00268328)

= 2.57

 

 

 

pH = 14.00 – 2.57

= 11.43

 

 

 

답: pH = 11.43