황산 시료 1 g을 증류수로 묽혀서 NaOH 용액으로 적정

황산 시료 1 g을 증류수로 묽혀서 NaOH 용액으로 적정

황산 시료를 희석시켰을 때 순도 결정하는 방법

 

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100 mL 부피 플라스크를 사용하여,

황산 시료 1 g을 증류수로 묽혀 100 mL 용액으로 만들었다.

---> (1 g 황산 / 100 mL 용액)

 

 

 

위 희석 용액에서 50 mL를 분취하여,

0.5 M NaOH 용액으로 적정했더니,

종말점까지 20 mL가 소비되었다.

 

 

 

적정에 소비된 NaOH의 몰수

= (0.5 mol/L) (20/1000 L) = 0.01 mol NaOH

 

 

 

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

---> H2SO4 : NaOH = 1 : 2 반응

 

0.01 mol NaOH와 반응한 H2SO4의 몰수

= 0.01 / 2 = 0.005 mol H2SO4

 

 

 

H2SO4의 몰질량 = 98.08 g/mol 이므로,

0.005 mol × (98.08 g/mol) = 0.4904 g H2SO4

---> 희석 용액 50 mL 속 순수한 황산의 질량

 

 

 

(1 g 황산 / 100 mL 용액) (50 mL 용액)

= (1 / 100) (50)

= 0.5 g 황산 시료

---> 희석 용액 50 mL 속 황산 시료의 질량

 

 

 

황산 시료의 순도를 계산하면,

(0.4904 g / 0.5 g) × 100 = 98.08%

 

 

 

 

[키워드] H2SO4 + NaOH 적정 기준문서