H2SO4 시료의 순도 결정

H2SO4 시료의 순도 결정

 

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factor에 대한 설명

( 참고1 https://ywpop.tistory.com/10262 )

( 참고2 https://ywpop.tistory.com/6123 )

 

 

대충 재빨리 만든 NaOH의 농도 × factor = 정확한 NaOH의 농도

 

 

문제에서 NaOH의 몰농도 값과 factor 값이 주어지면,

그냥 “NaOH의 몰농도 × factor” 해주면 된다.

 

 

 

H2SO4 + NaOH 중화 반응식

H2SO4(aq) + 2NaOH(aq) → Na2SO4(aq) + 2H2O(l)

 

 

 

aMV = bM’V’

H^+의 몰수 = OH^-의 몰수

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 )

 

 

 

예를 들어, 황산 시료 0.13 g 적정에,

0.5 M NaOH 표준용액 5.45 mL가 소비되었다면,

( NaOH 표준용액의 factor = 0.955 라 가정 )

 

(2) (mol) = (1) (0.5 mol/L) (0.955) (5.45/1000 L)

 

mol = (1) (0.5) (0.955) (5.45/1000) / (2)

= 0.0013011875 mol

---> H2SO4의 몰수

 

 

 

H2SO4의 몰질량 = 98.08 g/mol 이므로,

0.0013011875 mol × (98.08 g/mol) = 0.12762047 g

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

H2SO4 시료의 순도를 계산하면,

(0.12762047 g / 0.13 g) × 100 = 98.17%

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/20898 ]

농도를 모르는 H2SO4 용액 25.00 mL에

0.1850 M NaOH 용액 26.25 mL 떨어뜨렸을 때

용액의 색깔이 변하였다면,

H2SO4 용액의 몰농도는?

 

 

 

[키워드] H2SO4 + NaOH 적정 기준문서