생성엔탈피로 반응엔탈피 계산. C2H5OH(l) + O2(g)

생성엔탈피로 반응엔탈피 계산. C2H5OH(l) + O2(g)

ΔH 계산. C2H5OH(l) + O2(g) → CO2(g) + H2O(g)

ΔH 계산. C2H5OH(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(g)

 

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균형 맞춘 화학 반응식

C2H5OH(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(g)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8499 )

 

 

 

> C2H5OH(l)의 ΔH°_f = –277.0 kJ/mol

> CO2(g)의 ΔH°_f = –393.5 kJ/mol

> H2O(l)의 ΔH°_f = –285.8 kJ/mol

 

 

 

ΔH°_rxn = [생성물들의 ΔH°_f 합] – [반응물들의 ΔH°_f 합]

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3431 )

 

= [2×ΔH°_f(CO2,g) + 3×ΔH°_f(H2O,g)]

– [1×ΔH°_f(C2H5OH,l) + 3×ΔH°_f(O2,g)]

 

= [2(–393.5) + 3(–285.8)] – [(–277.0) + 3(0)]

= –1367.4 kJ

---> C2H5OH 1 mol에 대한 반응열이므로,

= –1367.4 kJ/mol

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/6151 ] 표준상태에서 1.00 kg의 C2H5OH를 연소시켜 얻을 수 있는 열은 몇 kJ인가?

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/9524 ] 결합엔탈피로 반응엔탈피 계산. 에탄올의 연소엔탈피

 

 

 

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