1.00 M NaCl 10.0 mL + 1.00 M AgNO3 10.0 mL AgCl 25.0℃ 32.6℃

1.00 M NaCl 10.0 mL + 1.00 M AgNO3 10.0 mL AgCl 25.0℃ 32.6℃

 

 

은 이온의 수용액은 염화 이온 수용액과 반응하여

백색의 고체 침전물 염화은을 생성한다.

Ag^+(aq) + Cl^-(aq) → AgCl(s)

 

열량계에 1.00 M NaCl 10.0 mL를 넣고

1.00 M AgNO3 10.0 mL를 가하면

백색의 AgCl 침전이 생기고,

혼합 수용액의 온도는 25.0℃에서 32.6℃로 상승한다.

 

혼합 수용액의 비열은 4.18 J/g•℃이고 밀도는 1.00 g/mL이며,

열량계 자체는 무시할 정도로 열량을 흡수한다고 가정할 때

이 반응의 ΔH (kJ/mol)를 계산하라.

 

 

Aqueous silver ion reacts with aqueous chloride ion

to yield a white precipitate of solid silver chloride.

When 10.0 mL of 1.00 M AgNO3 solution is added to

10.0 mL of 1.00 M NaCl solution at 25.0℃ in a calorimeter,

a white precipitate of AgCl forms and

the temperature of the aqueous mixture increases to 32.6℃.

Assuming that the specific heat of the aqueous mixture

is 4.18 J/(g•℃), the density of the mixture is 1.00 g/mL,

and the calorimeter itself absorbs a negligible amount of heat,

what is ΔH in kJ/mol AgCl for this reaction?

 

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q = C m Δt

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2897 )

 

= (4.18) (20.0) (32.6 – 25.0)

= 635 J

---> 용액이 흡수한 열

---> 반응계가 방출한 열 = –635 J

 

 

 

(1.00 mol/L) (10.0/1000 L) = 0.0100 mol Ag^+

= 0.0100 mol AgCl

 

 

 

AgCl 1몰당 반응열을 계산하면,

–635 J / 0.0100 mol

= –63500 J/mol

= –63.5 kJ/mol

 

 

 

답: –63.5 kJ/mol

 

 

 

 

[참고] 유효숫자 처리 무시하고,

그냥 반올림해서 나타내면, –64 kJ/mol.