0.1 M NH4OH + 0.1 M NH4Cl 용액의 pH

0.1 M NH4OH + 0.1 M NH4Cl 용액의 pH

NH4OH 완충용액. NH3 완충용액

 

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NH4OH 용액에 NH4Cl을 첨가하면,

즉, NH3(aq)에 NH4^+(aq)를 첨가하면,

약염기(NH3)와 짝산(NH4^+)이 동시에 존재하므로,

완충용액이 형성된다.

 

 

 

예를 들어,

0.1 M NH3 용액의 pH는 11.13이다.

( 단, Kb = 1.8×10^(-5) )

( 참고 https://ywpop.tistory.com/6332 )

 

 

 

이 용액에 0.1 M NH4Cl 용액을 첨가하면,

완충용액이 형성되고,

완충용액의 pH는

Henderson-Hasselbalch 식으로 계산할 수 있으므로,

 

 

 

Henderson-Hasselbalch 식

pOH = pKb + log([짝산]/[약염기])

( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 )

 

= –log(1.8×10^(-5)) + log(0.1 / 0.1)

= 4.74

 

pH = 14.00 – 4.74

= 9.26

 

 

 

만약 0.01 M NH4Cl 용액을 첨가하면,

pH = –log(1.8×10^(-5)) + log(0.01 / 0.1)

= 3.74

 

pH = 14.00 – 3.74

= 10.26

 

 

 

만약 0.001 M NH4Cl 용액을 첨가하면,

pH = –log(1.8×10^(-5)) + log(0.001 / 0.1)

= 2.74

 

pH = 14.00 – 2.74

= 11.26

 

 

 

만약 1 M NH4Cl 용액을 첨가하면,

pH = –log(1.8×10^(-5)) + log(1 / 0.1)

= 5.74

 

pH = 14.00 – 5.74

= 8.26

 

 

 

 

[키워드] NH4OH + NH4Cl 기준문서, NH3 + NH4Cl 기준문서, NH4OH에 NH4Cl 첨가 기준문서, NH4OH에 NH4Cl을 첨가 기준문서