5.00% HCl 1.00% H2 94% Ne 210℃ 49.0 L 13800 kPa
A gas mixture for use in some lasers contains
5.00% by weight HCl, 1.00% H2, and 94% Ne.
The mixture is sold in cylinders that have a volume of 49.0 L
and a pressure of 13,800 kPa at 210℃.
What is the partial pressure in kPa of each gas in the mixture?
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기체 혼합물의 양 = 100 g 이라 가정하면,
질량% = 질량(g)
( 참고 https://ywpop.tistory.com/10963 )
각 성분들의 몰수를 계산하면,
> 5.00 g / (36.46 g/mol) = 0.137 mol HCl
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )
> 1.00 / 2.016 = 0.496 mol H2
> 94 / 20.18 = 4.658 mol Ne
전체 몰수를 계산하면,
0.137 + 0.496 + 4.658 = 5.291 mol
P_a = X_a × P_tot
( 참고 https://ywpop.tistory.com/48 )
각 성분들의 분압을 계산하면,
> (0.137 / 5.291) × 13800 = 357 kPa HCl
> (0.496 / 5.291) × 13800 = 1294 kPa H2
> (4.658 / 5.291) × 13800 = 12149 kPa Ne
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