27℃ 10 L 0.4 g H2, 9 g O2, 16 g N2 tot press
---------------------------------------------------
▶ 참고: 돌턴의 분압법칙
[ https://ywpop.tistory.com/48 ]
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각 기체의 몰수를 계산하면,
> 16 g / (28 g/mol) = 0.57143 mol N2
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )
> 0.4 / 2 = 0.2 mol H2
> 9 / 32 = 0.28125 mol O2
전체 몰수를 계산하면,
0.57143 + 0.2 + 0.28125 = 1.05268 mol
PV = nRT
( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 )
P_tot = n_tot RT / V
= [(1.05268) (0.08206) (273.15+27)] / (10)
= 2.59 atm
[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/21270 ] 2.0 g N2, 0.40 g H2, 9.0 g O2 27℃ 2.00 L tot press
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