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1.20 atm 22℃ 86.2 mL NH4NO2 mass
Calculate the quantity (in grams) of NH4NO2
needed to inflate a tennis ball
to a volume of 86.2 mL at 1.20 atm and 22℃.
---------------------------------------------------
Balanced chemical reaction
NH4NO2 → N2 + 2H2O
PV = nRT 로부터,
( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 )
필요한 N2의 몰수를 계산하면,
n = PV / RT
= [(1.20) (86.2/1000)] / [(0.08206) (273.15+22)]
= 0.00427 mol
NH4NO2 → N2 + 2H2O
NH4NO2 : N2 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,
필요한 NH4NO2의 몰수 = N2의 몰수
NH4NO2의 몰질량 = 64.04 g/mol 이므로,
0.00427 mol × (64.04 g/mol) = 0.273 g
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )
답: 0.273 g
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