3.4 M HCl 용액 15.0 mL가 과량의 아연과 반응
3.4 M HCl 수용액 15.0 mL가 과량의 아연과 반응할 경우,
2HCl(aq) + Zn(s) → ZnCl2(aq) + H2(g)
a) 생성되는 ZnCl2의 몰수
b) 생성되는 H2의 질량(g)
c) 273 K, 1.0 atm 조건에서, 생성되는 H2의 부피
---------------------------------------------------
(3.4 mol/L) (15.0/1000 L) = 0.051 mol HCl
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )
a) 생성되는 ZnCl2의 몰수
HCl : ZnCl2 = 2 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,
0.051 mol HCl 반응 시,
생성되는 ZnCl2의 몰수를 계산하면,
HCl : ZnCl2 = 2 : 1 = 0.051 mol : ? mol
? = 0.051 / 2 = 0.0255 mol ZnCl2 생성
b) 생성되는 H2의 질량(g)
HCl : H2 = 2 : 1 = 0.051 mol : ? mol
? = 0.051 / 2 = 0.0255 mol H2 생성
H2의 몰질량 = 2 g/mol 이므로,
0.0255 mol × (2 g/mol) = 0.051 g H2 생성
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )
c) 273 K, 1.0 atm 조건에서, 생성되는 H2의 부피
273 K, 1.0 atm 조건에서,
기체 1 mol의 부피 = 22.4 L 이므로,
( 참고 https://ywpop.tistory.com/8321 )
0.0255 mol × (22.4 L / 1 mol) = 0.571 L H2
'일반화학 > [03장] 화학량론' 카테고리의 다른 글
| 0.350 g HCN react 0.500 g O2 (0) | 2022.06.06 |
|---|---|
| 0.105 M CaCl2 37.2 mL 0.125 M Na2CO3 mL (0) | 2022.06.06 |
| XCl YCl2 mixture 8.900 g water 150.0 g –4.42℃ AgNO3 27.575 g (0) | 2022.06.05 |
| CaC2O4 0.104 M CaCl2 37.5 mL Na2C2O4 (0) | 2022.06.02 |
| 2.10 M BaCl2 96.2 mL (NH4)3PO4 mol Ba3(PO4)2 mass (0) | 2022.05.28 |
| Pb(II) 0.150 L excess Na2SO4 0.00215 g Pb^2+ (0) | 2022.05.28 |
| Zn 0.50 g excess HCl ZnCl2 0.750 L (1) | 2022.05.28 |
| 3.4 M KOH 0.520 L excess FeCl2 Fe(OH)2 (0) | 2022.05.28 |
댓글