350 K 10 L 2 mol SO3 SO2 : SO3 0.663

350 K 10 L 2 mol SO3 SO2 : SO3 0.663

 

 

350 K, 10 L 플라스크에 2 mol SO3를 가하고 평형에 도달하면

SO2 : SO3의 비가 0.663이다. 이때 평형상수 값은?

 

 

For the reaction 2SO3(g) ⇌ 2SO2(g) + O2(g)

when 2.00 mol of SO3 is added to a flask at 10.0 L and 350. K

at fixed volume, at equilibrium the ratio of SO2 : SO3 is 0.663.

What is the value of the equilibrium constant?

 

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[SO3] = 2.00 mol / 10.0 L = 0.200 M

 

 

 

ICE 도표를 작성하면,

 

............ 2SO3(g) . ⇌ . 2SO2(g) . + . O2(g)

초기(M): . 0.200 ........... 0 ............... 0

변화(M): . –2x .............. +2x ............ +x

평형(M): . 0.200–2x ....... 2x .............. x

 

 

 

SO2 : SO3 is 0.663 ???

---> SO2 : SO3 = 1 : 0.663 이라 간주.

 

 

 

평형에서,

SO2 : SO3 = 1 : 0.663 = 2x : 0.200 – 2x

 

1.326x = 0.200 – 2x

 

3.326x = 0.200

 

x = 0.200 / 3.326 = 0.0601 M = [O2]

 

 

 

2x = 2×0.0601 M = [SO2]

 

 

 

0.200 – 2x = 0.200 – 2(0.0601) = 0.0798 M = [SO3]

 

 

 

K = [SO2]^2 [O2] / [SO3]^2

= ( (2×0.0601)^2 (0.0601) ) / (0.0798)^2

= 0.136

 

 

 

 

[참고] SO2 : SO3 = 0.663 : 1 이라 간주하면,

x = 0.0399 ---> K = 0.0176

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/14197 ] SO3(g) 1몰 평형을 이루었을 때 SO2(g) 0.6몰 생성