4.79×10^(-5) M H^+ 0.100 M HA Ka
히드로늄 이온의 농도가 4.79×10^(-5) M인
0.100 M의 약한산 용액 HA의 Ka 값을 계산하라.
HA(aq) + H2O(l) ⇌ H3O^+(aq) + A^-(aq)
---------------------------------------------------
Ka = x^2 / (C–x)
( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )
= (4.79×10^(-5))^2 / (0.100 – (4.79×10^(-5)))
= 2.2955×10^(-8)
답: Ka = 2.30×10^(-8)
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