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일반화학/[16장] 산-염기 평형

4.79×10^(-5) M H^+ 0.100 M HA Ka

by 영원파란 2022. 5. 17.

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4.79×10^(-5) M H^+ 0.100 M HA Ka

 

 

히드로늄 이온의 농도가 4.79×10^(-5) M인

0.100 M의 약한산 용액 HA의 Ka 값을 계산하라.

HA(aq) + H2O(l) ⇌ H3O^+(aq) + A^-(aq)

 

---------------------------------------------------

 

Ka = x^2 / (C–x)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

= (4.79×10^(-5))^2 / (0.100 – (4.79×10^(-5)))

= 2.2955×10^(-8)

 

 

 

답: Ka = 2.30×10^(-8)

 

 

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