25℃ N2, O2, CO2 분압 0.71 atm, 0.15 atm, 0.14 atm

25℃ N2, O2, CO2 분압 0.71 atm, 0.15 atm, 0.14 atm

 

 

25℃에서 N2, O2, CO2의 분압이 각각 0.71 atm, 0.15 atm, 0.14 atm이며,

이상적으로 행동할 때 이 혼합기체의 평균 분자량은 얼마인가?

(단, 전압은 1 atm이다.)

① 29.84

② 30.00

③ 30.84

④ 31.24

 

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X_A = P_A / P_tot

( A 성분의 몰분율 = A 성분의 분압 / 전체 압력 )

( 참고 https://ywpop.tistory.com/48 )

 

 

 

> N2의 몰분율 = 0.71 / 1 = 0.71

> O2의 몰분율 = 0.15 / 1 = 0.15

> CO2의 몰분율 = 0.14 / 1 = 0.14

 

 

 

평균 분자량

= (28×0.71) + (32×0.15) + (44×0.14)

= 30.84

 

 

 

답: ③ 30.84