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30℃ 1기압에서 수소 0.15 g, 질소 0.90 g, 암모니아 0.68 g
30℃, 1기압에서 수소 0.15 g, 질소 0.90 g, 암모니아 0.68 g
으로 된 혼합가스가 있다.
이 혼합가스의 부피는 약 몇 L인가?
(단, 원자량은 H: 1, N: 14)
① 3.66
② 2.97
③ 1.73
④ 0.011
---------------------------------------------------
각 기체의 몰수를 계산하면,
0.15 g / (2 g/mol) = 0.075 mol H2
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )
0.90 / 28 = 0.032 mol N2
0.68 / 17 = 0.040 mol NH3
0.075 + 0.032 + 0.040 = 0.147 mol
---> 혼합가스의 몰수
PV = nRT 로부터,
( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 )
V = nRT / P
= [(0.147) (0.08206) (273.15+30)] / (1)
= 3.6568 L
답: ① 3.66
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