30℃ 1기압에서 수소 0.15 g, 질소 0.90 g, 암모니아 0.68 g

30℃ 1기압에서 수소 0.15 g, 질소 0.90 g, 암모니아 0.68 g

 

 

30℃, 1기압에서 수소 0.15 g, 질소 0.90 g, 암모니아 0.68 g

으로 된 혼합가스가 있다.

이 혼합가스의 부피는 약 몇 L인가?

(단, 원자량은 H: 1, N: 14)

① 3.66

② 2.97

③ 1.73

④ 0.011

 

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각 기체의 몰수를 계산하면,

0.15 g / (2 g/mol) = 0.075 mol H2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

0.90 / 28 = 0.032 mol N2

 

0.68 / 17 = 0.040 mol NH3

 

 

 

0.075 + 0.032 + 0.040 = 0.147 mol

---> 혼합가스의 몰수

 

 

 

PV = nRT 로부터,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 )

 

V = nRT / P

= [(0.147) (0.08206) (273.15+30)] / (1)

= 3.6568 L

 

 

 

답: ① 3.66