N2 60 mol%, CO2 20 mol%, H2 20 mol% mixture 35℃ 0.75 atm 40 L

N2 60 mol%, CO2 20 mol%, H2 20 mol% mixture 35℃ 0.75 atm 40 L

 

 

N2 60 mol%, CO2 20 mol%, H2 20 mol% 혼합물이

35℃ 0.75 atm 40 L일 때

각 기체의 부분압력과 몰수는?

 

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PV = nRT 로부터,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 )

 

전체 몰수를 계산하면,

n = PV / RT

= [(0.75) (40)] / [(0.08206) (273.15+35)]

= 1.186 mol

 

 

 

mol% / 100 = 몰분율

 

 

 

> N2의 몰수 = 1.186 mol × (60/100)

= 0.7116 mol

( 참고: 몰분율 https://ywpop.tistory.com/2659 )

 

> CO2의 몰수 = 1.186 mol × (20/100)

= 0.2372 mol

= H2의 몰수

 

 

 

> N2의 부분압력 = 0.75 atm × (60/100)

= 0.45 atm

( 참고: 돌턴의 분압법칙 https://ywpop.tistory.com/48 )

 

> CO2의 부분압력 = 0.75 atm × (20/100)

= 0.15 atm

= H2의 부분압력