Na2C2O4 sample 50.0 mL 0.02 M KMnO4 20.0 mL 0.05 mL

Na2C2O4 sample 50.0 mL 0.02 M KMnO4 20.0 mL 0.05 mL

 

 

옥살산나트륨을 포함하는 미지 시료 50.0 mL 적정에

0.02 M KMnO4 표준 용액 20.0 mL 소모.

증류수 50.0 mL를 사용한 바탕 적정에

KMnO4 표준 용액 0.05 mL 소모.

미지 시료에 포함된 옥살산나트륨의 질량(g)을 구하시오.

 

 

 

KMnO4 표준 용액의 소비량을 바탕 보정하면,

20.0 mL – 0.05 mL = 19.95 mL

( 참고: 바탕 적정 https://ywpop.tistory.com/20198 )

 

 

 

(0.02 mol/L) (19.95/1000 L) = 0.000399 mol

---> 적정 반응에 소모된 KMnO4의 몰수

 

 

[참고] KMnO4의 몰질량 = 158.03 g/mol

0.000399 mol × (158.03 g/mol) = 0.0631 g KMnO4

 

 

 

 

5Na2C2O4 + 2KMnO4 + 8H2SO4

→ 5Na2SO4 + K2SO4 + 10CO2 + 2MnSO4 + 8H2O

 

5C2O4^2- + 2MnO4^- + 16H^+ → 10CO2 + 2Mn^2+ + 8H2O

( 참고 https://ywpop.tistory.com/6357 )

 

 

 

Na2C2O4 : KMnO4 = 5 : 2 = ? mol : 0.000399 mol

 

? = 5 × 0.000399 / 2 = 0.0009975 mol Na2C2O4

---> 미지 시료에 포함된 옥살산나트륨의 몰수

 

 

 

Na2C2O4의 몰질량 = 133.9985 ≒ 134.00 g/mol 이므로,

0.0009975 mol × (134.00 g/mol) = 0.1337 g Na2C2O4

---> 미지 시료에 포함된 옥살산나트륨의 질량

= 0.134 g

 

 

 

옥살산나트륨의 몰농도

= 0.0009975 mol / (50.0/1000 L)

= 0.01995 M

= 2.00×10^(-2) M

 

 

 

답: 0.134 g

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.blogspot.com/2024/03/blog-post_4.html ]

수질오염 공정시험 기준에 따른 적정법으로 염소이온 분석

 

 

 

[키워드] Na2C2O4 + KMnO4 반응 기준문서, KMnO4 + Na2C2O4 반응 기준문서, 바탕 적정 기준문서, 옥살산나트륨 적정 기준문서, Na2C2O4 적정 기준문서