바탕 적정. blank titration

바탕 적정. blank titration

 

 

 

▶ 바탕 적정 방법

> 분석 물질이 존재하지 않는 용매에 표준 용액을 적정한다.

 

A blank titration is carried out by titrating a fixed and known concentration of titrant into a solvent with zero analyte.

The only difference from the regular titration is the absence of analyte.

 

 

 

▶ 바탕 적정 목적

> 용매 내의 반응성 물질의 양을 결정한다.

( 반응성 물질 = 표준 용액과 반응하는 물질 )

---> 이 용매를 사용하는 적정 실험에서 “적정 오차”를 결정할 수 있다.

 

This allows the amount of reactive substance within the plain solvent to be determined and hence allows a determination of the error in future titration experiments using this solvent.

 

 

 

▶ 예를 들어 설명하면,

A라는 용매를 사용해서 B라는 시료 용액을 제조한 후,

시료 용액에 C라는 표준 용액을 적정하면,

 

표준 용액(속 반응물)은

B라는 시료 용액(속 반응물)과도 반응하고,

A라는 용매(속 반응물)와도 반응하기 때문에,

 

표준 용액의 소비량

= 시료 용액에 의해 소비된 양 + 용매에 의해 소비된 양

이 된다.

 

 

따라서

바탕 적정을 통해 용매에 의해 소비된 양을 알고 있으므로,

시료 용액과 반응한 표준 용액의 실제 부피는

 

표준 용액의 소비량 – 용매에 의해 소비된 양

= 표준 용액의 소비량 – 바탕 적정에 소비된 양

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/21018 ] 옥살산나트륨을 포함하는 미지 시료 50.0 mL 적정에 0.02 M KMnO4 표준 용액 20.0 mL 소모

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/20125 ] Na2C2O4 3.299 g을 1.000 L의 1 M H2SO4에 녹여 표준 옥살산 이온 용액을 만들었다.

 

[ 관련 예제 https://ywpop.blogspot.com/2024/03/blog-post_4.html ]

수질오염 공정시험 기준에 따른 적정법으로 염소이온 분석

 

 

 

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