728x170
1.5 mol HCl 수용액에 존재하는 이온의 몰수
---------------------------------------------------
HCl은 강산이므로, 100% 이온화된다고 가정하면,
HCl(aq) → H^+(aq) + Cl^-(aq)
( 참고 https://ywpop.tistory.com/12475 )
HCl 1 mol당 총 2 mol의 이온이 생성되므로,
HCl : 이온 = 1 : 2 = 1.5 mol : ? mol
? = 2 × 1.5 = 3.0 mol
답: 3.0 mol
반응형
그리드형(광고전용)
'화학 > 용액의 농도' 카테고리의 다른 글
| 0.3 M NaOH 용액 100 mL 만들기 (0) | 2022.04.23 |
|---|---|
| 3 M H3PO4 용액의 노르말농도 (0) | 2022.04.22 |
| 12 g KOH를 포함한 500 mL 용액의 노르말농도 (0) | 2022.04.22 |
| Na2C2O4 sample 50.0 mL 0.02 M KMnO4 20.0 mL 0.05 mL (0) | 2022.04.22 |
| 시료 중 Cl^- 이온 적정에 0.100 M Ag^+ 20.0 mL 필요 (0) | 2022.04.21 |
| 15 g/L HNO3 용액(d 1.10)의 ppm 농도 (0) | 2022.04.21 |
| 0.05 M H2SO4 용액 500 mL 제조에 필요한 18 M 용액의 부피 (0) | 2022.04.20 |
| 미지시료 20 mL를 0.1 N NaOH 용액 15 mL로 적정 (0) | 2022.04.20 |
댓글