시료 중 Cl^- 이온 적정에 0.100 M Ag^+ 20.0 mL 필요

시료 중 Cl^- 이온 적정에 0.100 M Ag^+ 20.0 mL 필요

 

 

시료 중 Cl^- 이온 적정에 0.100 M Ag^+ 20.0 mL가 필요,

a) 시료 중 녹아있는 Cl^-의 질량(g)은?

b) 시료의 질량이 10.0 g이라면, Cl^-의 질량 백분율은?

 

---------------------------------------------------

 

(0.100 mol/L) (20.0/1000 L) = 0.002 mol Ag^+

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

---> 적정에 소비된 Ag^+의 몰수

 

 

 

Ag^+(aq) + Cl^-(aq) → AgCl(s)

 

Ag^+ : Cl^- = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.002 mol Ag^+와 반응한 Cl^-의 몰수 = 0.002 mol

 

 

 

Cl의 몰질량 = 35.45 g/mol 이므로,

0.002 mol × (35.45 g/mol) = 0.0709 g Cl^-

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

---> 시료 중 녹아있는 Cl^-의 질량(g)

 

 

 

(0.0709 g / 10.0 g) × 100 = 0.709%

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2656 )

---> Cl^-의 질량 백분율