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500.0 g iron 10.0℃ water 400.0 g 90.0℃
A 500.0 g piece of iron is heated in a flame
and dropped into 400.0 g of water at 10.0℃.
The temperature of the water rises to 90.0℃.
How hot was the iron when it was removed from the flame?
(The specific heat of iron is 0.473 J/g•℃)
---------------------------------------------------
q = C m Δt
( 참고 https://ywpop.tistory.com/2897 )
철의 처음 온도를 x 라 두면,
고온 물질이 잃은 열(–q) = 저온 물질이 얻은 열(+q)
–(0.473 J/g•℃) (500.0 g) (90.0 – x ℃)
= +(4.184 J/g•℃) (400.0 g) (90.0 – 10.0 ℃)
–21285 + 236.5x = 133888
x = (133888 + 21285) / 236.5 = 656.1
답: 656℃
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