728x170
H2SO4 25.00 mL + 0.1850 M NaOH 26.25 mL
농도를 모르는 H2SO4 용액 25.00 mL에
0.1850 M NaOH 용액 26.25 mL 떨어뜨렸을 때
용액의 색깔이 변하였다면,
H2SO4 용액의 몰농도는?
If 26.25 mL of 0.1850 M NaOH solution
reacts with 25.00 mL of H2SO4,
what is the molarity of the acid solution?
[참고] H2SO4 + NaOH 중화 반응의 이해
[ https://ywpop.blogspot.com/2024/09/h2so4-naoh.html ]
aMV = bM’V’
H^+ 이온의 몰수 = OH^- 이온의 몰수
( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 )
(2) (? M) (25.00 mL) = (1) (0.1850 M) (26.25 mL)
? = [(1) (0.1850) (26.25)] / [(2) (25.00)]
= 0.097125 M
답: 0.09713 M
[ 관련 글 https://ywpop.blogspot.com/2023/09/h2so4-1500-ml-0147-m-naoh-3642-ml.html ]
aMV = bM’V’. H2SO4 15.00 mL + 0.147 M NaOH 36.42 mL
[키워드] H2SO4 + NaOH 적정 기준, H2SO4 + NaOH 중화반응 기준
반응형
그리드형(광고전용)
'화학 > 용액의 농도' 카테고리의 다른 글
| 11.50% HCl 시약(d 1.0579)으로 0.15 M HCl 용액 2.00 L 만들기 (0) | 2022.04.13 |
|---|---|
| 6.0 M HNO3 0.500 M HNO3 110 mL (0) | 2022.04.12 |
| 0.5 M NaOH 용액 250 mL 제조에 필요한 NaOH의 질량 (0) | 2022.04.11 |
| sea sample 25.00 mL Cl^- ion 0.2970 M AgNO3 53.63 mL mass percent (0) | 2022.04.10 |
| 250 g H2O에 5 g NaCl을 용해시켜 만든 용액의 질량백분율(% w/w) (0) | 2022.04.10 |
| 95% EtOH와 20% EtOH를 혼합하여 50% EtOH 250 g 만들기 (0) | 2022.04.10 |
| 0.5 N MgSO4 용액 50 mL 제조에 필요한 MgSO4*7H2O의 질량(g) (0) | 2022.04.10 |
| 0.53 N KOH 용액으로 0.20 N KOH 용액 1 L 만들기 (0) | 2022.04.10 |
댓글