0.01 N CH3COOH 0.1 mL + 0.1 N CH3COONa 0.5 mL

0.01 N CH3COOH 0.1 mL + 0.1 N CH3COONa 0.5 mL

+ 증류수 4.4 mL 용액의 pH

단, CH3COOH의 Ka = 1.8×10^(-5)

 

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[1] 완충 용액 속 (혼합 용액 속)

약산의 몰수와 짝염기의 몰수는

나중에 가한 증류수의 양과 상관없다, 무관하다.

 

 

[2] Henderson-Hasselbalch 식에

약산 및 짝염기의 몰농도 대신 몰수를 대입해도 된다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/19708 )

 

---> 굳이 몰농도를 계산할 필요가 없다, 시간낭비일뿐이다.

 

 

[3] CH3COOH, CH3COONa, 둘 다,

당량수 = 1 eq/mol 이므로,

( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 )

 

노르말농도 = 몰농도

 

 

 

 

약산과 짝염기의 몰수를 계산하면,

(0.01 mmol/mL) (0.1 mL) = 0.001 mmol 약산

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

(0.1 mmol/mL) (0.5 mL) = 0.05 mmol 짝염기

 

 

 

Henderson-Hasselbalch 식

pH = pKa + log([짝염기]/[약산])

( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 )

 

= –log(1.8×10^(-5)) + log(0.05 / 0.001)

= 6.4437

 

 

 

답: pH = 6.44

 

 

 

 

[참고] 만약 0.01 N CH3COOH가 오타이고,

대신 0.1 N CH3COOH라면,

 

pH = –log(1.8×10^(-5)) + log(0.05 / 0.01)

= 5.4437

 

 

 

 

[키워드] 아세트산 완충용액의 pH 기준문서, 아세트산 완충용액 기준문서