0.0200 M Ba(NO3)2 용액에서 Ba(IO3)2의 몰용해도

0.0200 M Ba(NO3)2 용액에서 Ba(IO3)2의 몰용해도

 

 

Calculate the molar solubility of Ba(IO3)2

in a solution that is 0.0200 M in Ba(NO3)2.

Given, for Ba(IO3)2, Ksp = 1.57×10^(-9)

 

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Ba(NO3)2는 가용성염, 100% 이온화 가정하면,

Ba(NO3)2(aq) → Ba^2+(aq) + 2NO3^-(aq)

[Ba(NO3)2] = [Ba^2+] = 0.0200 M

 

 

 

순수한 물에서,

Ba(IO3)2(s) ⇌ Ba^2+(aq) + 2IO3^-(aq)

Ksp = [Ba^2+] [IO3^-]^2 = (s) (2s)^2 = 4s^3

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8434 )

 

 

 

0.0200 M Ba(NO3)2 용액에서,

Ksp = [Ba^2+] [IO3^-]^2 = (s + 0.0200) (2s)^2

 

 

s <<< 0.0200 이므로,

s + 0.0200 ≒ 0.0200 이라 근사처리하면,

Ksp = (0.0200) (4s^2)

 

s = [(1.57×10^(-9)) / (0.0200 × 4)]^(1/2)

= 0.000140 M

= 1.40×10^(-4) M

 

 

 

답: 1.40×10^(-4) M

 

 

 

 

[키워드] 0.0200 M Ba(NO3)2 Ba(IO3)2 molar solubility