0.2 M 아세트산 용액 1 L에 0.01 mol HCl

0.2 M 아세트산 용액 1 L에 0.01 mol HCl

 

 

0.2 M 아세트산과 0.2 M 아세트산나트륨의 농도를 가지는

완충용액 1 L를 만들었다.

이 용액에 0.01 mol HCl을 가하였을 때 pH는?

단, 아세트산의 Ka = 1.75×10^(-5)

 

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▶ 참고: 아세트산 완충용액에 강산 또는 강염기를 가했을 때

[ https://ywpop.tistory.com/4319 ]

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약산 완충용액에 강산을 가하면,

X^-(aq) + H^+(aq) → HX(aq)

 

가한 강산의 몰수만큼

약산의 몰수는 생성(증가)되고,

짝염기의 몰수는 소비(감소)된다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/16402 )

 

 

 

(0.2 mol/L) (1 L) = 0.2 mol

= CH3COOH의 몰수 = CH3COONa의 몰수

 

 

 

Henderson-Hasselbalch 식

pH = pKa + log([짝염기]/[약산])

= –log(1.75×10^(-5)) + log[ (0.2 – 0.01) / (0.2 + 0.01) ]

= 4.7135

 

 

 

답: pH = 4.71

( 참고: 아세트산 완충용액에 강산을 가하면, 완충용액의 pH는 약간 감소한다. )

 

 

 

 

[참고] 완충용액의 pH

pH = –log(1.75×10^(-5)) + log[ (0.2) / (0.2) ]

= 4.76

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/19706 ] 0.1 M CH3COOH 완충용액 + 0.01 mol HCl 가했을 때 용액의 pH

 

 

 

[키워드] 아세트산 완충용액 기준문서, 아세트산 완충용액의 pH 기준문서, 아세트산 완충용액에 강산 기준문서, 아세트산 완충용액에 강산을 가하면 기준문서, 아세트산 완충용액에 산 기준문서, 아세트산 완충용액에 HCl 기준문서