CH3COONa 4.19 g과 6 M CH3COOH 8.5 mL
CH3COONa 4.19 g과
6 M CH3COOH 8.5 mL와
증류수 91.5 mL를 넣어 만든
완충 용액의 pH는?
단, CH3COOH의 Ka = 1.8×10^(-5)
---------------------------------------------------
CH3COONa의 몰질량 = 82.03 g/mol 이므로,
4.19 g / (82.03 g/mol) = 0.0511 mol CH3COONa
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )
(6 mol/L) (8.5/1000 L) = 0.051 mol CH3COOH
pH = pKa + log([짝염기]/[약산])
( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 )
= –log(1.8×10^(-5)) + log(0.0511 / 0.051)
= 4.7456
답: pH = 4.75
[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/19708 ] 0.10 mol CH3COOH + 0.10 mol CH3COONa 완충용액의 pH
[키워드] 아세트산 완충용액 기준문서, 아세트산 완충용액의 pH 기준문서
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