728x170
0.215 mol HF + 0.256 mol KF buffer [H^+]
HF의 Ka = 7.2×10^(-4)
---------------------------------------------------
Henderson-Hasselbalch 식
pH = pKa + log([짝염기]/[약산])
( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 )
= –log(7.2×10^(-4)) + log(0.256 / 0.215)
= 3.218469
---> 완충용액의 pH = 3.22
pH = –log[H^+] = 3.218469
[H^+] = 10^(-3.218469) = 0.00060469 M
답: 6.05×10^(-4) M
[키워드] HF 완충용액의 pH 기준문서, HF 완충용액 기준문서
반응형
그리드형(광고전용)
'일반화학 > [17장] 수용액 평형의 다른 관점' 카테고리의 다른 글
| 0.10 M Cl^-, Br^-, I^-, CrO4^2-, Ag^+ (0) | 2022.04.06 |
|---|---|
| 25℃ 500 mL water gram Ba(IO3)2 (487 g/mol) (2) | 2022.04.06 |
| 0.0200 M Ba(NO3)2 용액에서 Ba(IO3)2의 몰용해도 (0) | 2022.04.06 |
| What is the pH of 0.010 M dimethylammonium nitrate? (0) | 2022.04.02 |
| CH3COONa 4.19 g과 6 M CH3COOH 8.5 mL (0) | 2022.03.26 |
| 0.3 M H3PO4와 0.8 M KH2PO4를 섞었을 때 pH (0) | 2022.03.19 |
| pH 7.0 buffer KH2PO4 Na2HPO4 0.1 M KH2PO4 (0) | 2022.03.19 |
| solubility of AgCN in a buffer solution of pH 3.0 (1) | 2022.03.18 |
댓글