solubility of AgCN in a buffer solution of pH 3.0

solubility of AgCN in a buffer solution of pH 3.0

 

 

Calculate the solubility of AgCN in a buffer solution of pH = 3.0

> Ksp of AgCN = 1.2×10^(-15)

> Ka of HCN = 4.8×10^(-10)

 

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s = [1.2×10^(-15)]^(1/2) = 3.5×10^(-8) M

---> 순수한 물에서 AgCN의 몰용해도

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8434 )

 

 

 

CN^- 이온은 약산(HCN)의 짝염기이므로, 비교적 강한 염기.

---> 산성 용액 중 H^+ 이온과 반응할 수 있다.

---> AgCN의 용해도는 증가할 것이다.

 

 

 

.. AgCN(s) ⇌ Ag^+(aq) + CN^-(aq) ... Ksp

+) CN^-(aq) + H^+(aq) ⇌ HCN(aq) ... 1 / Ka

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.. AgCN(s) + H^+(aq) ⇌ HCN(aq) + Ag^+(aq) ... Ksp / Ka = K

 

 

 

pH = –log[H^+] = 3.0 이므로,

[H^+] = 10^(-3.0) = 0.0010 M

( 완충용액이므로, [H^+]는 감소하지 않는다. )

 

 

 

K = [HCN] [Ag^+] / [H^+]

= (x) (x) / 0.0010

 

(1.2×10^(-15)) / (4.8×10^(-10)) = x^2 / 0.0010

 

x = [(1.2×10^(-15)) / (4.8×10^(-10)) × 0.0010]^(1/2)

= 5.0×10^(-5) M = [Ag^+] = [AgCN]

 

 

 

답: 5.0×10^(-5) M

 

 

 

 

[참고] Calculate the solubility of AgCN in a buffer solution of pH 3.0

assuming no complex formation.

> Ksp of AgCN = 2.2×10^(-16)

> Ka of HCN = 6.2×10^(-10)

 

x = [(2.2×10^(-16)) / (6.2×10^(-10)) × 0.0010]^(1/2)

= 1.9×10^(-5) M = [Ag^+] = [AgCN]

 

 

 

 

[키워드] AgCN의 몰용해도 기준문서