728x170
20.0 mM EDTA 용액 0.500 L 만들기
20.0 mM EDTA 용액 0.500 L 제조에 필요한
Na2H2(EDTA)*2H2O (FM 372.24 g/mol)의 질량(g)
이 용액에서 Na^+의 몰농도
---------------------------------------------------
20.0 mM = 0.0200 M
0.0200 M EDTA 용액 0.500 L에 들어있는 EDTA의 몰수를 계산하면,
(0.0200 mol/L) × 0.500 L = 0.01 mol EDTA
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )
준비된 EDTA 시약의 몰질량 = 372.24 g/mol 이므로,
0.01 mol EDTA의 질량을 계산하면,
0.01 mol × (372.24 g/mol) = 3.72 g EDTA
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )
1 mol Na2H2(EDTA)*2H2O 속에 2 mol Na가 들어있으므로,
즉 1개 Na2H2(EDTA)*2H2O 속에 2개 Na가 들어있으므로,
이 용액에서 Na^+의 몰농도는
2 × 20.0 mM = 40.0 mM
반응형
그리드형(광고전용)
'화학 > 용액의 농도' 카테고리의 다른 글
| 2 M NaOH 용액의 % w/v 농도 (0) | 2022.03.17 |
|---|---|
| 마그네슘(원자량 24) 2.4 mg/dL를 mEq/L로 환산 (0) | 2022.03.17 |
| NaCl의 몰농도. 바닷물 100 mL 당 2.7 g의 NaCl (0) | 2022.03.15 |
| 98% H2SO4 시약 5 mL를 희석하여 만든 용액 1 L의 몰농도 (0) | 2022.03.15 |
| 2 M HNO3 용액 250 mL 제조에 필요한 70% HNO3 시약의 질량 (0) | 2022.03.12 |
| 75.0 g KNO3를 포함하는 0.350 L 용액의 몰농도 (0) | 2022.03.09 |
| 0.4 M HCl 용액 500 mL 제조에 필요한 36.5% HCl 시약(d 1.25)의 부피 (2) | 2022.03.08 |
| NaCl (분자량=58.5) 87 g/L는 몇 몰인가 (1) | 2022.03.08 |
댓글