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0.25 M 염화칼슘(CaCl2) 용액의 양이온과 음이온의 몰농도 계산
0.25 M 염화칼슘(CaCl2) 용액의 양이온과 음이온의 몰농도를 계산하여라.
CaCl2 → Ca^2+ + 2Cl^-
---------------------------------------------------
CaCl2(aq) → Ca^2+(aq) + 2Cl^-(aq)
CaCl2 : Ca^2+ : Cl^- = 1 : 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,
[CaCl2] = [Ca^2+] = 0.25 M
[Cl^-] = 2 × 0.25 = 0.50 M
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