중화열. 0.8 M HCl(aq) 1 L와 0.4 M NaOH(aq) 1 L
일정 압력 단열 용기에서
0.8 M HCl(aq) 1 L와 0.4 M NaOH(aq) 1 L를 혼합할 때,
중화 반응에 의한 용액의 온도 변화는?
단, 용액의 밀도는 1.0 g/mL이고, 비열은 4.0 J/g•℃.
H^+(aq) + OH^-(aq) → H2O(l) ... ΔH = –56 kJ/mol
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▶ 참고: HCl + NaOH 중화열 측정
[ https://ywpop.tistory.com/3038 ]
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한계 반응물인 NaOH의 몰수로 곱하면,
0.4 mol × (56 kJ/mol) = 22.4 kJ
---> 이만큼 발열.
q = C m Δt
( 참고 https://ywpop.tistory.com/2897 )
Δt = q / C m
= 22400 J / [(4.0 J/g•℃) × (2000 g)]
= 2.8℃
답: 2.8℃ 증가
[키워드] HCl + NaOH 중화열 기준문서
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