0.01 M 약산 용액의 pH. Ka = 10^(-5)

0.01 M 약산 용액의 pH. Ka = 10^(-5)

 

 

어떤 산의 Ka는 10^(-5) 이다. 이 산 0.01 M 용액의 pH는?

 

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x = [Ka × C]^(1/2)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

= [(10^(-5)) × 0.01]^(1/2)

= 0.0003162 M = [H^+]

 

 

 

0.01 M × (5/100) = 0.0005 > 0.0003162

---> 5% 검증 통과.

 

 

 

pH = –log[H^+]

= –log(0.0003162)

= 3.5

 

 

 

답: pH = 3.5

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/19748 ] 어떤 산의 Ka는 10^(-5) 이다. 이 산 0.1 M 용액의 pH는?